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    • 【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

    A.常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

    B.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

    C.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

    D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量均為28g/mol，因此14g混合氣體中有0.5mol氣體，又因為二者均為雙原子分子，則一共有1mol原子，數(shù)量為NA個，A項正確；

    B.根據(jù)反應方程式的計量比可知，0.2mol鐵反應得到NA個氫氣分子，B項錯誤；

    C.標準狀況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計算11.2L水的物質的量，C項錯誤；

    D.過氧化鈉中的O為-1價，發(fā)生的是歧化反應，因此每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2mol，D項錯誤；

    答案選A。

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

    （1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。

    （2）測定海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù)：依據(jù)反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

    ①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

    ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數(shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

    ③計算海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù)（寫出計算過程）。_____。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：

    回答下列問題：

    （1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。

    （2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

    （3）濾液①的主要成分為___________________________。

    （4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

    （5）反應①的反應條件是________________________。

    （6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span>“綠色自由”構想技術流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是______________________________________。

    （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

    CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+

    則正極發(fā)生的反應是__________；放電時，H＋移向電池的______（填“正”或“負”）極。

    （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

    （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

    （5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

    編號

    實驗目的

    實驗過程

    A

    配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液

    稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入250 mL蒸餾水溶解，然后轉移至250 mL容量瓶中定容

    B

    探究維生素C的還原性

    向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

    C

    SO42-的檢驗

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀證明原溶液中有SO42-

    D

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

    溶液中一定含有Fe2+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

    A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

    請回答下列問題：

    （1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

    （2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

    （3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

    （4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

    （5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是，縱坐標質量單位是g）求：

    （1）合金中，的質量_____________

    （2）所用的物質的量濃度___________

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

    A. M極作負極，發(fā)生氧化反應

    B. 電子流向:M→負載→N→電解質溶液→M

    C. N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2O

    D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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