【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

(2)熟料溶解時(shí),反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)母液中溶質(zhì)主要成分為__________。(填化學(xué)式)

(4)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法:

操作__________________________,

現(xiàn)象__________________________,

結(jié)論__________________________

【答案】(1)Al2(SO4)3;3.612×1024(寫6NA也給分)

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)K2SO4、Na2SO4

(4)操作:取少量廢渣于試管,加入適量稀硫酸(或稀酸),溶解后滴加KSCN溶液現(xiàn)象:溶液變紅色結(jié)論:廢渣中含有Fe2O3

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)方程式可知,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由Al2(SO4)36價(jià)降低為SO24價(jià),得到2個(gè)電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以Al2(SO4)3是氧化劑。反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為SO24價(jià),硫單質(zhì)為還原劑,生成1molAl2O3需要硫的物質(zhì)的量為1mol×1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×46mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol×6.02×1023mol-13.612×1024。

(2)氧化鋁是兩性氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液中,所以由工藝流程可知,熟料溶解為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)離子方程式為Al2O3+3H2O2OH-2[Al(OH)4]。

(3)由工藝流程可知,熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42-、[Al(OH)4]、OH-等,加硫酸調(diào)pH值,[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而析出,母液中離子主要有K+、Na+、SO42-,因此含有溶質(zhì)為K2SO4、Na2SO4。

4)由工藝流程可知,廢渣的主要成分為Fe2O3,可以通過檢驗(yàn)鐵離子來檢驗(yàn)氧化鐵。即取少量廢渣,加入適量鹽酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液被紅色,說明廢渣中含有Fe2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A灼熱的炭與CO2反應(yīng) B鋁片與稀硫酸反應(yīng)

CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______________。

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組:利用如圖裝置,通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號(hào)

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等,避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差,影響測(cè)定結(jié)果,需要進(jìn)行的操作是____________________

乙組:通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A.5 B.10 C.15 D.20

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見金屬單質(zhì)和 6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學(xué)式)

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體丙的分子式是____________

(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應(yīng),生成紅色固體和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證:__________________。

(已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,N元素只表現(xiàn)還原性的是

A. NO2與H2O反應(yīng) B. NH3與O2反應(yīng)

C. 濃HNO3與Cu反應(yīng) D. NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是

A. 過濾操作中,導(dǎo)流的玻璃棒應(yīng)緊貼在三層濾紙上

B. 用滴管向試管滴加液體時(shí),滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管內(nèi)

C. 制備氫氧化鐵膠體時(shí),將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJmol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探討反應(yīng)X+YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(c表示,mol/L與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間如右表所示.下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷正確的是(

c(X

c(Y

所需時(shí)間(

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A.與c(X成正比且與c(Y成正比

B.與c(X成正比且與c(Y無關(guān)

C.與c2(X成正比且與c(Y成正比

D.與c2(X成正比且與c(Y成反比

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