Question

（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     

（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                 

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________

 

Answer 1

【答案】

（1）ClO^－＋2I^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O （2）0.004mol   （3）SO₄^2－＜I₂＜ClO^－

【解析】

試題分析：（1）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是ClO^－＋2I^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O。

（2）單質(zhì)碘也具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋。4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.002mol，所以根據(jù)S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.002mol×2＝0.004mol。

（3）由于在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO₄^2－＜I₂＜ClO^－。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：在利用氧化還原反應(yīng)判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的進(jìn)行判斷即可。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。