在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（    ）

  A.                      B.

  C.                     D.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
ad
ad
（填寫序號(hào)）
a．反應(yīng)一定正向移動(dòng)                        b．反應(yīng)一定逆向移動(dòng)
c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率由小到大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）  3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反 應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
計(jì)算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（3）化學(xué)方程式中n值為
2
2
；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L?min ）               ②v（ B ）=6mol/（ L?min ）
③v（C）=4.5mol/（ L?min ）              ④v（D ）=8mol/（ L?min ）
其中反應(yīng)速率最快的是
①
①
（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關(guān)系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

 

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