Question

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下方案：
方案I 取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實驗至少需要稱量次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？（填“正確”或“錯誤”）請說明理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）4MgCO3?Mg（OH）2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑
（2）d→e→b→c→b→c；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣
（3）將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收
（4）E
（5）樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；4
（6）錯誤；該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量
【解析】解：（1）乙中發(fā)生反應是堿式碳酸銅和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：4MgCO3Mg（OH）25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑，

所以答案是：4MgCO3Mg（OH）25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑；（2）取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度，打開K利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳防止干擾二氧化碳測定，干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉K，通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳、水和硫酸鎂，通過裝置丁吸收氣體中的水蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進入干燥管，可以再連接干燥管，儀器接口的連接順序為a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣，

所以答案是：d→e→b→c→b→c；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；（3）關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是：打開止水夾K從甲中通入空氣，把生成的二氧化碳氣體全部趕入干燥管吸收，

所以答案是：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收；（4）取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g（用托盤天平稱量），煅燒固體選擇坩堝內(nèi)加熱灼燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應在干燥器中進行，所以不需要的是蒸發(fā)皿，

所以答案是：E；（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g，稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，所以最少稱量4次，

所以答案是：樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；4；（6）發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑，該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量，這位同學的觀點是錯誤的，

所以答案是：錯誤；該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量．