Question

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；

若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 ；

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

i．取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（4）攪拌的目的是 。

（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】（1）吸收多余的SO2（尾氣處理也給分）（2）c（1分）a（1分）

（3）1,2,2,2,1,2,1,4H＋（Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋ ）

（4）使碘化鉛充分溶解（或加速溶解）

（5）產(chǎn)生黃色沉淀（或黃色渾濁）（2分）

（6）1.350×10－8[寫(xiě)1.35×10－8或1.35×10－8(mol·L－1)3均得2分]（2分）； 偏�。�2分）

【解析】

試題分析：（1）SO2有毒，所以裝置乙的作用是吸收多余的SO2。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，即有單質(zhì)S生成，這說(shuō)明SO2具有氧化性；

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，這說(shuō)明SO2被氧化為硫酸根，反應(yīng)中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該過(guò)程的離子方程式為Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋。

（4）固體溶解時(shí)要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解；

（5）碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向?yàn)V液中滴加幾滴0.1molL-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）減小，溶液中會(huì)析出沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；

（6）準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10-5mol，則n（Pb2+）=1.500×10-5mol，所以c（Pb2+）=1.5000×105mol/0.01L=1.500×10-3mol/L，所以c（I-）=2c（Pb2+）=3.000×10-3mol/L，所以Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I-）=1.35×10-8；若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小，所以求出的Ksp偏小.