Question

對于反應KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 參加反應，下列說法不正確的是（ ）
A．轉移0.5 mol電子
B．氧化產物與還原產物之比為5：2
C．參加反應的HC1為0.8 mol
D．氧化劑與還原劑之比為1：8

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移的數(shù)目．
解答：解：配平后的反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，則
A．轉移電子的物質的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．氧化產物為Cl₂，還原產物為MnCl₂，物質的量之比為5：2，故B正確；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，應有0.8molHCl參加反應，故C正確；
D．若有0.1molKMnO₄ 參加反應，有0.8molHCl參加反應，其中有0.5molHCl被氧化，氧化劑與還原劑之比為1：5，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，先配平反應的化學方程式為解答該題的關鍵，注意氧化劑和還原劑等概念的判斷．