11．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-．

（1）甲的實(shí)驗(yàn)為圖1：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag+（僅填一種離子）也會有此現(xiàn)象．
（2）乙的實(shí)驗(yàn)為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

分析 檢驗(yàn)SO42-常選用試劑氯化鋇溶液和鹽酸，觀察是否產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀BaSO4，但是檢驗(yàn)SO42-常會受到Ag+的干擾，因?yàn)楫?dāng)向待測溶液中滴加氯化鋇溶液，如果待測溶液中存在Ag+，同樣會產(chǎn)生一種不溶于酸的白色沉淀氯化銀，因此，在檢驗(yàn)SO42-的過程中，為了排除Ag+的干擾，常先往溶液中滴加適量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液

解答 解：（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag+，它會和氯化鋇溶液中的Cl-反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgCl；
故答案為：Ag+；
（2）為了排除Ag+和SO32-對SO42-檢驗(yàn)的干擾，可以先往試樣中滴加足量稀鹽酸，如果無明顯現(xiàn)象，說明不存在Ag+和SO32-，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，原試樣中存在SO42-．
故答案為：足量稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象；氯化鋇溶液；白色沉淀．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，正確運(yùn)用相關(guān)物質(zhì)的特性和特征反應(yīng)是鑒別各種物質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）易溶于水，其熔點(diǎn)為101℃，易升華，在175℃時受熱分解．草酸鈣是難溶于水的白色固體．
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．

實(shí)驗(yàn)具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量比為3：2的65%HNO3與 98%H2SO4的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)液經(jīng)冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體．
（1）裝混酸的儀器名稱為分液漏斗，冷凝水的進(jìn)口為a（填a或b），裝置B的作用為作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍(lán)，則淀粉已完全水解；若溶液變藍(lán)，則淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，便于控制溫度．
II． 如圖2，證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO2．
（1）甲同學(xué)選擇圖2中裝置A和B組合完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，裝置A應(yīng)選II（“I”或“II”）．
（2）甲同學(xué)依據(jù)圖2裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中含CO2，乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，理由是升華的草酸會隨著CO2進(jìn)入澄清石灰水中，生成草酸鈣白色沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，改進(jìn)方案是在A、B之間增加一個盛有足量水的洗氣瓶或在A、B之間增加冷凝裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少決定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，計算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X＜Y＜Z．
②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB．室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)．
③C是元素周期表中氧化性最強(qiáng)的元素．
④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬．利用上述已知條件請回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，H2A的名稱為硫化氫；
（2）B單質(zhì)的顏色為深紅棕色．
（3）用電子式表示化合物YB2的形成過程．
（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+2H2O=4HF+O2．
（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Hg+S=HgS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作
A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體
B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線
C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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同步練習(xí)冊答案