【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是(  )

A. NH4Cl  H2O   CO2 B. NaCl MgCl2Na2O

C. H2O  Na2O  CO2 D. CaCl2 NaOH  H2SO4

【答案】B

【解析】A. NH4Cl、H2O、CO2含有的化學鍵分別是離子鍵和共價鍵、極性鍵、極性鍵,A錯誤;B. NaCl、MgCl2Na2O均含有離子鍵,B正確;C. H2ONa2O、CO2含有的化學鍵分別是極性鍵、離子鍵、極性鍵,C錯誤;D. CaCl2、NaOHH2SO4含有的化學鍵分別是離子鍵、離子鍵和極性鍵、極性鍵,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________。

(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→________→F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時,先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下

燒渣溶液綠礬鐵黃

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是(  )

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O===15Fe2+2SO+16H

C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

A. molL1 B. molL1

C. molL1 D. molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量 Fe、 Al 等雜質)制取CoCl26H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)凈化除雜時,加入 H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(2)加入CoCO3 調 pH 為 5.2~7.6,則操作1獲得的濾渣成分為_____________________。

(3)加鹽酸調整pH為2~3的目的為__________________________________________。

(4)操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、 ______________(填操作名稱)、過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應,所用裝置如右圖所示(夾持儀器已略去)。

1)實驗前,應先檢查裝置的 ;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液進行處理。

2實驗過程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、 ;實際配制過程中,常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中,再加水稀釋,此特殊操作的目的是____。

3)該小組同學向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

(4)該小組同學在(3)中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾效應,最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

(5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應,實驗結束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1NaOH溶液30 mL時,恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。(忽略過程中溶液的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于強電解質的是( )

A.SO2B.Na2SO4C.Cl2D.CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為( )

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,一定互為同系物的是

A.HCHOCH3COOHB.CH3COOHC3H6O2

C.C2H4O2C4H8O2D.乙苯和異丙基苯

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