Question

20．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

• A． 通入大量CO₂的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₃^2-、HCO₃^-
• B． 能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• C． 含有較多Al³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、ClO^-
• D． c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的水溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子離子，次氯酸根離子在溶液中能夠與二氧化碳反應生成次氯酸；
B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應；
C．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應；
D．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的水溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．ClO^-、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應，通入二氧化碳后，CO₂、ClO^-之間反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液，CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．I^-、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應，Al³⁺、ClO^-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的水溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．