【題目】將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置并進行蒸餾,可得到汽油和煤油。
(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是:A、______;B、______;C、______。
(2)將以上儀器按(一)→(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序:
e接____;h接____;k接l;b接____;____接____。
(3)A儀器中的c口用于______,d口用于______。
(4)蒸餾時,溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________。
(5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是________________。
(6)給B加熱,收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是______,收集到150℃~300℃間的餾分是______。
【答案】冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 j a f g w 進水 出水 蒸餾燒瓶支管口 防止暴沸 溶劑油和汽油 煤油
【解析】
(1)根據(jù)用途判斷儀器;
(2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上;
(3)冷凝水應(yīng)是下進上出;
(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度;
(5)加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸;
(6)汽油的沸點為60℃~150℃間,煤油的150℃~300℃間。
(1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶,故A是冷凝管,B是蒸餾燒瓶,C是錐形瓶;
(2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上的則,故裝置的連接順序: e接j;h接a;k接l;b接f;g接w。
(3)冷凝水應(yīng)是下進上出,延長熱量交換時間,使熱量能更充分吸收,故A儀器中的c口用于進水,d口用于出水;
(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度,故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口;
(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶,需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石。故加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸;
(6)汽油的沸點為60℃~150℃間,煤油的150℃~300℃間,故收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是為溶劑油和汽油,收集到150℃~300℃間的餾分是煤油。
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L-1,含硝酸的濃度為1 mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
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【題目】(1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____(填字母)。
a.銅 b.石墨 c.二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。
a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿
(2)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。
①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為____、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。
②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果,是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。
(3)煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請列舉一種:_____。
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是_____。
③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應(yīng)的化學方程式為_____。
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應(yīng)式:H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如圖所示,反應(yīng)開始時的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2↑
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【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鈣的實驗如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①點燃D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈; ④停上點燃A處的酒精燈;⑤停止點燃D處的酒精噴燈
(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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