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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO₂與可溶性鋇鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強熱；	A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產生氣泡．B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀．C中產生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N₂，停止加熱，一段時間后關閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸．	均未發(fā)現白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為

硝酸鋇

．實驗過程中，發(fā)現液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進：

將分液漏斗改為恒壓漏斗

．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產生原因，甲同學認為是

空氣參與了反應

，乙同學認為是白霧參與反應．為證實各自的觀點，在原實驗基礎上；甲同學在原有操作之前，先通N₂一段時間．乙同學則在A、B間增加盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進行實驗，B中現象分別如下表：由此得出的結論是

空氣、白霧均是產生白色沉淀的原因，白霧是主要原因

．

甲	大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

（4）丙將甲乙兩同學的方案進行聯(lián)合試驗，發(fā)現B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應的化學方程式是

3SO₂+2H₂O+3Ba（NO₃）₂═3BaSO₄↓+2NO↑+4HNO₃

．
（5）丁同學認為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，發(fā)現B、C中均立即產生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為

BaSO₃、氫氧化鋁

．實驗室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是

燒杯、漏斗、玻璃棒

．
（6）結合實驗目的，根據四位同學的實驗操作和實驗現象，你得出的結論是

SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO₃沉淀，SO₂與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO₃沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸

25

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

燒杯

、

250ml容量瓶

、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl₂+6KOH

△

.

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過

分液漏斗

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是

M

（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質，該雜質成分

HCl

（除水蒸氣外，填化學式），如何改進

AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置

；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅紅色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質．

圖一中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的

濃鹽酸

（填寫試劑名稱）．
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有

b

（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是

反應的溫度不同、反應物濃度不同

．
（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是

M

（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是

氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色

；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為

氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氯甲烷的某些物理數據如下表：

熔點 ℃	沸點 ℃	液態(tài)時密度 g/cm³	18℃時在水中的溶解度 mL/L	乙醚、丙酮或苯中的溶解性	乙醇中的溶解性
-97.73	-24.2	0.9159	280	互溶	能溶

在實驗室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制備一氯甲烷的化學方程式是

CH₃OH+HCl→CH₃Cl+H₂O

；該反應屬于

取代

反應．
（2）裝置e中可能發(fā)生反應的化學方程式是

CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H₂O

．
（3）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴的燃燒現象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH₃Cl燃燒的化學方程式是

2CH₃Cl+3O₂→2CO₂+2H₂O+2HCl

．
（4）裝置b的作用是

安全瓶或防止倒吸

．某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是

該反應是可逆反應，不能進行到底

．實驗結束后，d中收集到的液體中含有

CH₃Cl、HCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設計如下5種裝置，裝置氣密性都良好．請根據要求回答相關問題：

（1）選擇裝置Ⅲ探究“氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱反應”．在試管里裝入氫氧化鈉固體，分液漏斗里裝入稀鹽酸，實驗過程中觀察到燒杯里產生氣泡，由此得出實驗結論是“NaOH+HCl═NaCl+H₂O是放熱反應”，該結論存在的兩個明顯缺陷是

；請你選擇裝置Ⅴ設計實驗：

．
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．寫出KH與水反應的化學方程式：

；該反應是

反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）實驗室有一瓶試劑，標簽脫落．假設試劑用M代號表示．某同學取少量M粉末用脫脂棉包裹并置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實驗現象可得出兩條有關M與水反應的結論：
結論1：M與水反應放出氧氣；
結論2：：M與水反應是

反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②選擇裝置Ⅰ驗證結論2的實驗操作及現象是

③為了進一步探究M的性質，取少量M投入盛有適量水的燒杯里，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅色，過一會兒，溶液變成無色．查閱資料發(fā)現，過氧化鈉（Na₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）都具有M的相似性質，寫出KO₂與水反應的化學方程式：

．

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