Question

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

• A． 2 min時(shí)H₂O₂的濃度c（H₂O₂）=0.314 mol/L
• B． 0～4 min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）=3.75×10^-2 mol/（L•min）
• C． 0～10 min內(nèi)，過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快
• D． 反應(yīng)到6 min時(shí)，H₂O₂分解了50%

Answer 1

分析 A．發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣$\frac{0.0096L}{22.4L/mol}$≈4.29×10^-4mol，△c（H₂O₂）=4.29×10^-4mol×2÷0.01L=0.0858mol/L，起始濃度減去濃度變化量即為2min時(shí)濃度；
B．0～4 min，生成氧氣$\frac{0.0168L}{22.4L/mol}$=7.5×10^-4mol，△c（H₂O₂）=7.5×10^-4mol×2÷0.01L=0.015mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H₂O₂）；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢；
D．根據(jù)生成的氧氣計(jì)算分解的過(guò)氧化氫，H₂O₂分解率=（分解的H₂O₂物質(zhì)的量÷H₂O₂起始物質(zhì)的量）×100%．

解答 解：A．發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣$\frac{0.0096L}{22.4L/mol}$≈4.29×10^-4mol，△c（H₂O₂）=4.29×10^-4mol×2÷0.01L=0.0858mol/L，故2min時(shí)濃度過(guò)氧化氫的濃度為0.4mol/L-0.0858mol/L≈0.314 mol/L，故A正確；
B．0～4 min，生成氧氣$\frac{0.0168L}{22.4L/mol}$=7.5×10^-4mol，△c（H₂O₂）=7.5×10^-4mol×2÷0.01L=0.015mol/L，則v（H₂O₂）=$\frac{0.015mol/L}{4min}$=3.75×10^-2 mol/（L•min），故B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，則△n（H₂O₂）=0.002mol，故H₂O₂分解率=$\frac{0.002mol}{0.01L×0.4mol/L}$×100%=50%，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，難度不大．