Question

11．實驗室有200g含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石，用CO將其還原，至少需要CO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，根據(jù)方程式計算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算CO的體積．

解答 解：m（Fe₂O₃）=200g×80%=160g，則n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
3     1
n（CO）  1mol
n（CO）=3n（Fe₂O₃）=3mol，
故需要CO的最少體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
答：至少需要CO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是67.2L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．