Question

上課了，老師展示了三瓶無(wú)色溶液，并告訴同學(xué)們它們分別是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老師一起去研究這些溶液．
（1）老師取溶液少許分別加入試管中，然后分別通入氯氣．同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

 

、

 

．這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

 

．
（2）老師又取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加溴水．同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液褐色．化學(xué)方程式是

 

．這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

 

．綜合分析（1）和（2）得出的結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）分別通入氯氣，NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色，則氯氣能氧化碘離子、溴離子，分別生成碘、溴；
（2）然后分別滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液褐色，則溴可氧化碘離子，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）分別通入氯氣，NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色，則氯氣能氧化碘離子、溴離子，分別生成碘、溴，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣能從NaBr、NaI溶液中置換出單質(zhì)Br₂、I₂，
故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；氯氣能從NaBr、NaI溶液中置換出單質(zhì)Br₂、I₂；
（2）然后分別滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液褐色，則溴可氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明溴能從NaI溶液中置換出I₂，則由（1）和（2）得出的結(jié)論是氧化性為Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂；溴能從NaI溶液中置換出I₂；氧化性為Cl₂＞Br₂＞I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．