11．在一定條件下，16g A和22g B恰好反應(yīng)生成2mol C和12g D，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為13．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量，M=$\frac{m}{n}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和12gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+22g-12g=26g，
故C的摩爾質(zhì)量為$\frac{26g}{2mol}$=13g/mol，故C的摩爾質(zhì)量為13g/mol，C的相對(duì)分子質(zhì)量是13，故答案為：13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．M是電源的負(fù)極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子對(duì)水的電離平衡一定無影響的是（　�。�
A．比例模型為的某有機(jī)分子B．某離子
C．${\;}_{11}^{23}$M+D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．2g氫氣B．16g氧氣
C．2mol Cl2D．6.02×1023個(gè)氯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列液體均處于常溫下
（1）將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7
（2）pH=6的H2SO4溶液加水稀釋100倍，則溶液中H+與SO42-的濃度比等于20：1
（3）用pH=4，和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比V酸：V堿為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、c三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它是F-離子．1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是Al；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）3．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是SC與Na反應(yīng)后生成物的電子式為，化合物中的化學(xué)鍵屬于離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．①Fe3+�、贔e2+�、跢e、Fe2+�、蹻e2+、Fe3+，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．AB段鐵元素以①形式存在B．CD段鐵元素以③形式存在
C．BC段鐵元素以④形式存在D．以上說法均不正確

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