如下圖中①—11分別代表有關反應物中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）①③④的化學式分別是___________、___________、___________。

（2）⑧與⑨反應的化學方程式是________________________________________________。

（3）②與Mg條（點燃）反應的化學方程式為：__________________________________。

（1）NH4HCO3  NH3  O2

（2）C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O

(3)CO2+2MgC+2MgO


解析:

由②+Mg⑨+⑩,想到中學化學的典型反應CO2+2Mg====C+2MgO知②為CO2（突破口）

由:②+Na2O2④+⑤，且②為CO2知④、⑤為Na2CO3和 O2

由：③+④⑥+?B11?,知④為O2則⑤為Na2CO3,③為NH3。

其余依次推出：①為（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥為NO，⑦為NO2，

⑧為HNO3，⑨為C，⑩為MgO，?B11?為H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作
復合肥（或化肥）
復合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反應溫度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
．
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為
11：3
11：3
．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在
30%
30%
附近、反應時間應控制在
60min
60min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）1mol A與足量D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為（填化學式）
Al（OH）3
Al（OH）3
；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
；一種新型無機材料由G元素和C元素組成，其化學式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
①請寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；配位體是
CO
CO
．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
反應中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應
反應中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
N2 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
鍵能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
（4）CO與N2分子中都包含
1
1
個σ鍵、
2
2
個π鍵．

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