17．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白精固體和濃鹽酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，它與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)；相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，如果C發(fā)生堵塞了，則B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，判斷改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

分析 （1）漂白精的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水；
（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大；
（3）為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）通過置換反應(yīng)可驗證氯氣、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，比較氯、溴、碘的非金屬性；
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；
（6）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．若改用NaHSO3，會發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體．

解答 解：（1）漂白精的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2，Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B裝置可以除去Cl2中HCl；
裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案為：除去Cl2中HCl；B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，依據(jù)氯氣、溴、碘單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；
故答案為：比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+，反應(yīng)離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，若改用NaHSO3，會發(fā)生反應(yīng)HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，所以不能用NaHSO3代替Na2SO3，
故答案為：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；否．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等，是對所學(xué)知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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12．微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．

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8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關(guān)資料中查得有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，除焦炭價格便宜意外，還有一個重要原因是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的高溫使礦石分解，有關(guān)反應(yīng)為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應(yīng)生成的二氧化碳經(jīng)凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質(zhì)？否（填“是”或“否”），寫出加入試劑c后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烷曾多次作為奧運會火炬燃料，它也是液化石油氣的主要成分．已知：
①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C2H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①下列事實能說明該反應(yīng)以達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生反應(yīng)
b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度變化如下表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間改變的條件是可能是增大氫氣的濃度，第5～6min之間改變的條件是增大水蒸氣的濃度．已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的參雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池，用惰性電池電解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．電解過程中，在陰極附近能觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�
A．20克B．40克C．48克D．36克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HA═H++A-?將1.0mol HA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA?H+?A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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