Question

4．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，其中含極性共價鍵鍵．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉；
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物，原子個數(shù)比為$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，為CO₂，其分子中含極性共價鍵；
（5）⑥的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉，電子式為：，，
故答案為：或；
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物，原子個數(shù)比為$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含極性共價鍵，
故答案為：O=C=O；極性共價鍵；
（5）⑥的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式、反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等化學(xué)用語的書寫，題目難度不大．