【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是(

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次

【答案】B
【解析】解:由實(shí)驗(yàn)流程可知,樣品與足量硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,加入過(guò)氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,
A.步驟②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故A正確;
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 , 引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等,難以除去,故B錯(cuò)誤;
C.CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng),起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用,并不引入新的雜質(zhì),故C正確;
D.步驟⑤為洗滌固體,固體具有吸附性,過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì),則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體,自然流下,重復(fù)2﹣3次,可洗滌晶體,故D正確;
故選B.
由實(shí)驗(yàn)流程可知,樣品與足量硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,加入過(guò)氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,以此來(lái)解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解.下列表達(dá)正確的是(
A.Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:

B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物:

D.AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH2Cl)]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)“廢渣”成分為(填化學(xué)式).
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)是:4[NH4Al(SO4212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置.則
①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式).
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是( 。

A.CH4CCl4、CO2

B.C2H4、C2H2、C6H6

C.Cl2、H2、N2

D.NH3、H2OSO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42

NO3

Cl

濃度/molL﹣1

4×106

6×104

2×105

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 , 試樣的PH值=
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol1
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×104mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):;
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是(
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(yīng)(2)中,當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式

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