2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

分析 將固體混合物加熱至恒重，Na2CO3•10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可以計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量．

解答 解：把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3•10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，
根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$c（Na+）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
ABCDEF
主要化合價(jià)-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是4；若晶胞邊長為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價(jià)化合物
B．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在上圖2的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如圖3所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達(dá)到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是BC．
A．在實(shí)驗(yàn)過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是：CD．
A．潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂�，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會(huì)對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)所得生成物均為氣體

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