Question

12.8克銅與足量濃硝酸充分反應，
（1）標準狀況下，求反應生成的NO₂體積．
（2）若消耗該濃硝酸的體積為100mL，求其物質的量濃度．
（3）求被還原的硝酸的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算12.8gCu的物質的量，銅與濃硝酸發(fā)生反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據方程式計算生成NO的物質的量、消耗HNO₃的物質的量，
（1）根據V=nVm計算NO₂的體積；
（2）根據c=

n

V

計算消耗硝酸的體積；
（3）被還原的硝酸生成NO₂，根據氮原子守恒計算被還原的硝酸的物質的量．

解答： 解：12.8克Cu的物質的量為

12.8g

64g/mol

=0.2mol，硝酸足量，銅完全反應，則：
      Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
     1mol  4mol                2mol
    0.2mol 0.8mol             0.4mol
（1）生成NO₂的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成的NO₂體積為8.96L．
（2）反應消耗硝酸的體積為100mL，則該濃硝酸物質的量濃度=

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
答：該濃硝酸物質的量濃度為8mol/L．
（3）被還原的硝酸生成NO₂，根據氮原子守恒可知，被還原的硝酸的物質的量為0.4mol，
答：被還原的硝酸的物質的量為0.4mol．

點評：本題考查根據方程式計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固利用，掌握掌握硝酸的性質．