精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。

②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。

③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。

（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；

【答案】 飽和Na2CO3溶液 分液 羥基 羧基 + 2Na+ H2↑

【解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；

②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；

③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；

（2）①根據結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；

②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：

+ 2Na+ H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結論正確的是

A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低�？赡茉蚴�______________________________________________。

②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 已知酸性，物質的量濃度相等的NaF與溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，該溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C時，pH=8的溶液中，約為10-6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式：_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化合物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以二氯二氟甲烷為例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到）：

①CF2Cl2CF2Cl+Cl

②Cl+O3→ClO+O2

③ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）

④ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線使CF2Cl2分解產生的是臭氧生成氧氣的催化劑

B. 反應③中的氯子與反應④中生成的氯原子化學性質相同

C. ClOOCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x 值，進行如下實驗：

①稱取wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點。

所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

（1）實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”）

（4）滴定時，根據_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。

（5）在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案