有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�
A、前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（L?min）
B、A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D、B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：利用三段式法計算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l） 1      1.5      2      0.5
平衡（mol/l） 1      1.5      2      0.5
結合對應的數(shù)據(jù)計算各物理量及轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：利用三段式法計算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2      3        0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l） 1     1.5       2       0.5
平衡（mol/l） 1     1.5       2       0.5
A．前20 min的平均反應速率v（C）=
2mol/L
20min
=0.1mol/（L．min），故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為
1
2
×100%=50%，故B正確；
C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯誤；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學平衡的計算，難度不大，注意利用三段式法計算出平衡濃度為解答該題的關鍵，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3 的電子式為
 
；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為
 
，X與水反應的化學方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價）
 
；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A、氯化鋇溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
B、氯化鋇溶液  硝酸溶液  硝酸銀溶液
C、NaOH 溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
D、硝酸銀溶液  硝酸鋇溶液  硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074
主要化合價+5，-3+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色．請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為
 
．
（2）F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（3）寫出化合物AF3的電子式
 
．
（4）G的最高價氧化物能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為
 
．
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式
 
．
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）?2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）
a.2V逆（AE）=V正（E2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器內(nèi)密度保持不變
d各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF．則該電池的負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、原合金質(zhì)量為 0.92 g
B、圖中V2為 100
C、整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變
D、Q點m1為0.78

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為
 
；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為
 
．
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是
 
；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：
 
．
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為
 
，W2O的結構式為
 
．
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（5）（XY）2與W2性質(zhì)相似，則（XY）2分子中含有的化學鍵有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；（XY）2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到．寫出制取（XY）2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關系，此關系是
 
；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因
 
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
   b．
 
  c．
 

（2）若利用裝置I溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（　�。�
A、食鹽和泥沙
B、食鹽和硝酸鉀
C、鐵粉和鋅粉
D、水和酒精

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同步練習冊答案