下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用石墨作陽(yáng)極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
考點(diǎn):電解原理.
專題:電化學(xué)專題.
分析:A、電解原理分析,鐵做陽(yáng)極失電子溶解;
B、依據(jù)電解精煉銅原理分析,粗銅做陽(yáng)極,純銅做陰極;
C、電解飽和食鹽水,陽(yáng)極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣;
D、依據(jù)電鍍?cè)矸治,鍍層金屬做?yáng)極;
解答: 解:A、電解原理分析,鐵做陽(yáng)極失電子溶解不符合生產(chǎn)實(shí)際,電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)電解精煉銅原理分析,粗銅做陽(yáng)極,純銅做陰極,故B正確;
C、電解飽和食鹽水,陽(yáng)極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣,故C正確;
D、依據(jù)電鍍?cè)矸治,鍍層金屬做?yáng)極,在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理的理解和應(yīng)用,主要是電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)原理分析判斷,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A. 將少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 盛放燒堿溶液不用玻璃塞的原因:SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++OH﹣=NH3•H2O
D. 濃硝酸長(zhǎng)期放置:4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( )
A.調(diào)味劑﹣﹣亞硝酸鈉 B.防腐劑﹣﹣苯甲酸鈉
C.疏松劑﹣﹣碳酸氫鈉 D.著色劑﹣﹣葉綠素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從A.甲醛 B.蛋白質(zhì) C.乙醇 D.聚苯乙烯 E.乙酸 F.淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi).
(1)羊毛的主要成分是灋.
(2)可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是灋.
(3)隨意丟棄會(huì)造成“白色污染”的是.
(4)能用于除去熱水瓶?jī)?nèi)膽中水垢〔主要成分:CaCO3,Mg(OH)2〕的是灋.
(5)某些裝飾材料揮發(fā)出灋和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染.
(6)交警檢測(cè)駕駛員呼出氣體中的灋含量判斷其是否酒駕.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.56 L 甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中,每1 mol KClO3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移e﹣數(shù)為6NA
D.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
| A. | pH>7時(shí),c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) |
| B. | pH<7時(shí),c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣) |
| C. | V=10mL時(shí),c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | V=20mL時(shí),c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
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