18．實驗室制取下列氣體，可用同一氣體發(fā)生裝置，并用相同收集方法的一組是（　　）
A．SO2和O2B．H2和HClC．H2S和HClD．Cl2和HCl

分析 選擇氣體的發(fā)生裝置考慮制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為固體加熱型、固液常溫型、固固加熱型等，收集氣體的方法考慮氣體的溶解性和密度，以此來解答．

解答 解：A．實驗室制備SO2，用硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在常溫下能夠進行；實驗室制備O2，用氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)，是固體與固體反應(yīng)，并且在加熱下進行，兩者的裝置不同，但都可以采用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B．實驗室制備H2，用鋅離和稀硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在常溫下能夠進行；實驗室制備HCl，用氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在加熱下進行，兩者的裝置不同，收集方法也不同，故B錯誤；
C．實驗室制備H2S，用硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在常溫下能夠進行；實驗室制備HCl，用氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在加熱下進行，兩者的裝置不同，但都可以采用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．實驗室制備Cl2，用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在加熱條件下進行；實驗室制備HCl，用氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)，是固體與液體反應(yīng)，并且在加熱條件下進行，兩者的裝置相同，都可以采用向上排空氣法收集，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體的制備方法，掌握實驗的原理和氣體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，一定相等的量是（　　）
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的質(zhì)量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量
C．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量D．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（濃）B．FeO+H2SO4（濃）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．分子式為C5H10的烯烴，所有碳原子一定在同一平面的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在一定量的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3均為0.18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　　）
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．明礬凈水過程中涉及化學(xué)變化
C．Fe（OH）3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉觀象
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，可形成帶正電荷的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸    c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．②④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4-的電離．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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