【題目】下列關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的 Al，c 為稀硫酸時(shí)，b 極上觀察不到氣泡產(chǎn)生

B.當(dāng)a為石墨，b為 Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C.當(dāng)a為Mg，b為 Al，c為NaOH 溶液時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象可推知 Al 的活動(dòng)性強(qiáng)Mg的

D.當(dāng)a為石墨，b為 Cu，c為FeCl3 溶液時(shí)，a、b之間沒(méi)有電流通過(guò)

【答案】B

【解析】

A. 因b為含有碳雜質(zhì)的Al，C、Al、稀硫酸可構(gòu)成原電池，溶液中的H+在該極上獲得電子而產(chǎn)生H2，所以在b極上可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng) a 為石墨，b為 Fe，Fe做負(fù)極失電子，開(kāi)始時(shí)，能形成原電池，有短暫的電流產(chǎn)生，但Fe被濃硫酸鈍化后，鐵表面生成致密的氧化膜，內(nèi)部的鐵不再失去電子而不能形成電流。故B正確；

C. 由于Al可與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al為原電池的負(fù)極，實(shí)際上，Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于Al，故不能據(jù)此判斷Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Mg，故C錯(cuò)誤；

D. Cu能與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠形成原電池而產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號(hào)填空）

（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明作答）

（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過(guò)增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號(hào)填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點(diǎn)為156～157℃，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)測(cè)量青蒿素的分子組成，回答下列問(wèn)題：

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

（1）試劑加入后首先要進(jìn)行的操作是_____________，其目的是____________，實(shí)驗(yàn)中需要對(duì)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作，首次對(duì)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作的方法是________，適當(dāng)時(shí)間后再關(guān)閉相應(yīng)的開(kāi)關(guān)，為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在C處停止加熱后還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點(diǎn)燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對(duì)于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）：則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量出一個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你指出該數(shù)據(jù)是什么，測(cè)量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽(yáng)極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-

C.電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)

D.電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質(zhì)量將增大

B.1 mol Fe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣

C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL

D.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12 mol · L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

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