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（12分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，

已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式錯誤的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如圖，下列說法不正確的是

A．a→b時的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c時發(fā)生的離子反應為:

C．d點時加入的Ba(OH)2的物質的量為3mol

D．d點后溶液中離子的物質的量:Ba2＋一定大于OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) H2

則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) H＝ 。(請用含有H1、H2的式子表示)

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)

②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α(N2)= 。

③下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對分子質量()、N2體積分數φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產生穩(wěn)定、無污染的物質)原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500 mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量

為 g(假設溶液電解前后體積不變)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法不正確的是

A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害

C．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是

A．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質

C．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

D．單質D可用于冶煉某些難熔金屬

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒半徑之比大于1的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴

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