Question

用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：（1）加熱高錳酸鉀；（2）向過氧化鈉中通入二氧化碳；（3）向H₂O₂溶液中加入二氧化錳．若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   2：1：1
3. C.
   1：2：1
4. D.
   1：2：2

Answer 1

B
分析：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向過氧化鈉中通入二氧化碳反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳反應為2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．
解答：設生成1molO₂，
加熱高錳酸鉀：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子4mol，
向過氧化鈉中通入二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，轉(zhuǎn)移電子2mol，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子2mol，
則反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為4：2：2=2：1：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的方程式結(jié)合化合價的變化計算該題．