Question

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是

A．4.48 L

B．5.6 L

C．6.72 L

D．13.44 L

Answer 1

A

解析試題分析：將含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO₄的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu²⁺、H⁺、Na⁺；移向陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu。
陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向陽極；電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.3molCu生成轉(zhuǎn)移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，全部反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，生成氯氣為0.1mol，還有0.4mol電子是氫氧根離子失去發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑生成氧氣為0.1mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；
故選B。
考點：電解原理 氧化還原反應(yīng)的計算
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，混合電解電極產(chǎn)物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應(yīng)用書寫電極反應(yīng)和進行有關(guān)計算。