【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,回答問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________;
②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:KⅠ_________KⅡ(填“>”、“=”或“<”)。
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。(填序號(hào))
A.升高溫度 | B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大 |
C.將H2O(g)從體系中分離 | D.再充入一定量CO2 |
④下列圖像正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。(填序號(hào))
【答案】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-28.5 kJ·mol-1 > C BC
【解析】
根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)原理分析與化學(xué)平衡相關(guān)的問題。
(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到熱化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJmol-1;
(2)①由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知,K=;
②II到達(dá)平衡時(shí)間小于I,說明II反應(yīng)速率大于I,故TⅡ>TⅠ,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小,所以KⅠ>KⅡ;
③A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,故A不選;
B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大,但各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故B不選;
C.將H2O(g)從體系中分離,減少生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率變大,故C選;
D.再充入一定量CO2,平衡正向移動(dòng),但本身的轉(zhuǎn)化率減少,故D不選;
故選C;
④A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以A不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志;
B、該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)有變化,故氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量,當(dāng)其不變時(shí),說明各物質(zhì)的量不變,B可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
C、該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)有變化,故壓強(qiáng)是變量,當(dāng)其不變時(shí),說明各物質(zhì)的量不變,C可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
D、氣體的密度始終不變,所以D不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志;
故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題:
Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號(hào)
Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。
(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題:
Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:______。
Ⅱ裝置的作用是______,X是______。
Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于I A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 ( )
A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡(jiǎn)單離子半徑:r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成,下列說法不正確的是( )
A.Y的分子式為C10H8O3
B.制備過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.由X制取Y的過程中可得到乙醇
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電子式表示下列化合物:
(1)NaCl _____。
(2)H2 ______。
(3)MgCl2 ______。
(4)CH4 ______。
(5)CO2 ______。
(6)Na2O ______。
把其中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式: ______、 ______、 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
(2)工作時(shí),甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為 。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。
(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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