下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
B、BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱電解質(zhì)
C、向醋酸溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D、向氨水中加水后，溶液中所有離子濃度都減小
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
B、BaSO4、AgCl是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
C、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、將氨水稀釋，堿性減弱，但是氫離子濃度增大．
解答： 解：A、CO2溶液導(dǎo)電是由于二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸的緣故，是非電解質(zhì)，同理SO2、NH3是非電解質(zhì)，Na2O是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、BaSO4、AgCl是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4、AgCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH固體，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；
D、將氨水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，但是氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，導(dǎo)電性強(qiáng)弱變化及弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為
 
．反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從
 
口進(jìn)入．
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)
 
時(shí)加入A中（填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后）．用離子方程式表達(dá)其作用是：
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見(jiàn)到現(xiàn)象是
 

（6）該反應(yīng)過(guò)程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反應(yīng)可知：+Br2→+HBr中的催化劑為
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①FeO       ②SiO2      ③Al2O3     ④NaHSO4    ⑤AlCl3   ⑥NH4HCO3．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
 
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?div id="prh6uvu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3
D、3 mol SO2+0.5 mol O2+1 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（5）在另一個(gè)體積為50.0mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160g碘、和2.000g金屬鎢，達(dá)到平衡時(shí)WI2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉(zhuǎn)化率
B、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
C、陰離子交換樹(shù)脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
D、工業(yè)上電解熔融AlCl3可制金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

上海世博會(huì)某省館設(shè)計(jì)標(biāo)新立異，其外型是由三個(gè)大小不等的青花瓷容器組成（如圖），陶姿是（　�。�
A、金屬材料B、無(wú)機(jī)非金屬材料
C、復(fù)合材料D、合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、氨和水反應(yīng)生成NH3?H2O
B、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)
C、水在高溫下分解成氫氣和氧氣
D、乙醇比二甲醚易溶于水

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