取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：
（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；
（2）寫出NO3-發(fā)生反應的離子方程式，配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化產(chǎn)物是____________
（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3-，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；
（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁______ g。
（1）NH3
（2）①8，3，5OH-，2，8，3NH3；②NaAlO2
（3）NH4+、NO2-
（4）4.8g
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的，甲作出此判斷的依據(jù)是
 
．
（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內容：
 
．
按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導致的．隨后乙同學對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設：
假設一：是HSO
 
-
3
；
假設二：是SO
 
2-
3
；
假設三：
 
．
（3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結論，你認為此結論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進一步進行探究，丙同學又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：

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（2）寫出NO3-發(fā)生反應的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO3－+  _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3－，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：

（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO3-發(fā)生反應的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO3－+  _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3－，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______ g。

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