Question

下列結論錯誤的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
④非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A、只有①
• B、①②
• C、②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
⑤同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強．

解答： 解：①K⁺、S^2-、Cl^-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)S^2-＜Cl^-＜K⁺，則半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，Al³⁺離子的核外電子層數(shù)最少，其離子半徑最小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-，故②錯誤；
③非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故③正確；
④因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故④正確；
⑤同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑤正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的應用，題目難度中等，注重基礎知識的積累掌握．