7．如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體．擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）
A．CO2（NaOH溶液）/無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）/紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉

分析 干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體．擠壓滴管的膠頭，若形成噴泉，則氣體極易溶于水或發(fā)生反應導致燒瓶中氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，并結合溶液酸堿性及顏色變化來解答．

解答 解：A．二氧化碳與NaOH溶液反應，能形成無色噴泉，故A不選；
B、氨氣易溶于水，溶液呈堿性，能形成藍色噴泉，故B選；
C．硫化氫與硫酸銅反應，生成黑色的硫化銅，反應后燒瓶內壓強減小，能形成黑色噴泉，故C不選；
D．氯化氫與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，反應后燒瓶內壓強減小，能形成白色噴泉，故D不選；
故選B．

點評 本題考查噴泉實驗及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集汽體時，先移出導管后撤酒精燈
③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈
⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2流后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2點燃可燃性氣體（如H2、CH4、C2H2等）時，先檢驗氣體純度后點燃．
A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．幾種有機物的轉化關系如圖所示．

已知：Z分子含有一個甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應．產生的H2和CO2方的物質的量相等．
（1）Z所含官能團名稱是羧基、羥基；Z的結構簡式為
（2）Y是一種常見的還原性單糖．則1個Y分子中含有5個羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應形成高分子化合物，得到的聚合物的結構簡式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應的是ABE（填代號）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對福島第一核電站排水口的海水進行取樣化驗后，檢測出含有微量的放射性物質${\;}_{40}^{95}$Zr．專家表示，這些放射物質來自于核燃料棒．鋯被發(fā)現(xiàn)了，說明堆心已經徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問題，最壞的情況發(fā)生了．日本前景堪憂！下列關于${\;}_{40}^{95}$Zr的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr兩原子的核外電子總數(shù)相等
B．${\;}_{40}^{95}$Zr的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
C．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同種核素
D．${\;}_{40}^{95}$Zr屬于非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．Na2O2D．XeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．碳酸、苯酚、乙酸B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6　mol•L-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
 ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
 ③NO2、NO、O2的反應速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強不再改變．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學提出可用如上右圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

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