詞匯：
同素異形體
 
；氨
 
．鋁
 
；合金
 
；氯氣
 
；reducing agent
 
；amphoteric
 
；oxidation
 
；Silicon
 
；acid rain
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：化學(xué)常用的英語(yǔ)詞匯：同素異形體allotropic substance；氨ammonia 鋁aluminum；合金alloy；氯氣chlorine；還原劑reducing agent；兩性的amphoteric；氧化oxidation； 硅Silicon； 酸雨acid rain．
解答： 解：同素異形體、氨、鋁、合金、氯氣、還原劑、兩性的、氧化、硅、酸雨的英文單詞分別是：allotropic、substance、ammonia、aluminum
chlorine、reducing agent、amphoteric、oxidation、Silicon、acid rain；
故答案為：allotropic substance；ammonia；aluminum；alloy；chlorine；還原劑；兩性的；氧化；硅； 酸雨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)中一些化學(xué)術(shù)語(yǔ)的英語(yǔ)單詞，題目簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價(jià)為
 
．
（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
項(xiàng)目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%（結(jié)果精確到1%）．
②本實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液
加入過(guò)量A
 
加入過(guò)量B
過(guò)濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過(guò)量A
 
 
加入過(guò)量B
 
 
加熱煮沸
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體．
①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；
②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；
③每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X，Y2X在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）元素符號(hào) X：
 
，Y：
 
，Z：
 
．
（2）化學(xué)式 YZ：
 
，Y2X：
 
．
（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌   B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8．二者化合生成離子化合物z，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、X一定形成+1價(jià)的陽(yáng)離子
B、Y形成的一定是-2價(jià)的單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)
D、Z一定是X2Y型化合物

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