11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是防止倒吸．

分析 甲中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，丙中球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸，以此來解答．

解答 解：試管甲中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．乙醇、乙酸易溶于水，則該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是防止倒吸，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；防止倒吸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙酸和乙醇的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意球形管的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、e（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標(biāo)準(zhǔn){I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測(cè)溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導(dǎo)管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（1）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件．
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答：
①乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
②寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)需要向反應(yīng)試管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層（填“上層”、“下層”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應(yīng)后，測(cè)得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，則原氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．8gB．16gC．24gD．32g

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同步練習(xí)冊(cè)答案