8．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變；
C．根據(jù)n=cV計算出溶質HCl的物質的量，然后根據(jù)n=nVm計算出需要氯化氫氣體的物質的量；
D．二者分子數(shù)相同，則物質的量相同，根據(jù)m=nM可知二者的質量與摩爾質量成正比．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的體積，故A錯誤；
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，由于溶液具有均一性，則取出的溶液濃度仍是1mol/L，故B正確；
C．制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要HCl的物質的量為：10mol/L×0.5L=5mol，需要氯化氫氣體在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×5mol=112L，故C正確；
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量相同，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比等于摩爾質量之比=32g/mol：2g/mol=16：1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作與對應的實驗目的或結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A往某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液含有SO42-
B將氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液中證明還原性的強弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做電極，濃硝酸做電解質溶液組成的原電池證明金屬活潑性Fe＞Cu
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體先通過足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性（酸性、中性、堿性）．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為0.56mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室制備Fe（OH）3膠體的反應為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應，求該鹽酸中溶質的物質的量濃度（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．某試樣焰色反應呈黃色，則該試樣一定是鈉的化合物
B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下
C．在雞蛋白溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可使蛋白質變性
D．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，補幾滴水達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是（　　）
A．氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存
B．水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中
C．配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度
D．稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質的量濃度為0.1mol•L-1的硫酸銅溶液

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