Question

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，選項D正確。答案選B。

點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計算等，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

	實驗①	實驗②	實驗③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5

【解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；

（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。