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【題目】下表為元素周期表短同期的一部分, A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置為__________。

(2)D的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________

(3)下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.C單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molC單質比1molS得電子多

c.C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

d. C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物

(4)B與D兩元素的單質反應生成化合物M,它的結構類似甲烷,寫出M的電子式_____。

(5)A與鎂形成的1mol化合物N與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,寫出N與水反應的化學方程式______________________________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________

【答案】第三周期,ⅣA族HClO4acMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9mol;NO2 1.3mol

【解析】

根據(jù)A、B、CD、E五種元素在周期表中的位置可判斷AE、C位于第二周期,BD位于第三周期。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,所以CO,則EN,AC,BSi,DCl,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知ACBSi,CODCl,EN。則

1)硅元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

2Cl的最高價是+7價,則最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。

3a.氯氣與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明把硫置換出來,因此氯元素的非金屬性強于硫元素,a正確;

b.在氧化還原反應中,1molC單質比1molS得電子多與非金屬性強弱沒有關系,只與得到電子的難易程度有關系,b錯誤;

cCS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高說明氫化物更穩(wěn)定,因此氯元素的非金屬性強于硫元素,c正確;

d. C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物與非金屬性強弱沒有關系,d錯誤。

答案選ac;

4BD兩元素的單質反應生成化合物M是四氯化硅,它的結構類似甲烷,電子式為

5A與鎂形成的1mol化合物N與水反應,生成2molMg(OH)21mol氣態(tài)烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,則碳氫原子個數(shù)之比是,因此該烴是C3H4,則NMg2C3,與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑。

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50,因此應該是NO、NO2。設NO、NO2的物質的量分別是xmol、ymol,最終均轉化為硝酸鈉,則根據(jù)原子守恒可知x+y2.2,根據(jù)電子得失守恒可知3x+y4,解得x0.9、y1.3。

練習冊系列答案
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C.

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4文中則粉升于盆上矣涉及的混合物分離方法是__________

5甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________,該反應中還原產物是__________。

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