【題目】聚合物 L()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如圖:
已知:①C、D、K 均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels﹣Alder 反應(yīng)+
③ R2Cl R1OR2
(1)I→J 的反應(yīng)類型是________,D 的名稱是________,G 中所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,“B→C”的反應(yīng)中,除 C 外,另外一種產(chǎn)物是________。
(3)D+K→L 的化學(xué)方程式是________。
(4)M 為 D 的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰
(5)N 是 D 的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比 D 大 14,則 N 可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(6)已知:乙炔與 1,3﹣丁二烯也能發(fā)生 Diels﹣Alder 反應(yīng)。請(qǐng)以 1,3﹣丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線:________ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
【答案】還原反應(yīng) 對(duì)苯二甲酸 醚鍵 H2O 、 10
【解析】
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、K 均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基,根據(jù)L結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為、K為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O;H為,根據(jù)信息③知,G為,F為,根據(jù)F,可知E為苯;H經(jīng)過(guò)硝化反應(yīng)得到I,則I為,據(jù)此分析作答。
(1) I為,J為,則I→J 的反應(yīng)類型是還原反應(yīng);D為,其名稱是對(duì)苯二甲酸;G為,所含官能團(tuán)的名稱是醚鍵,故答案為:還原反應(yīng);對(duì)苯二甲酸;醚鍵;
(2)乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O,故答案為:;H2O;
(3) D為,K為,L為,則D+K→L 的化學(xué)方程式是:,故答案為:;
(4) D為,M 為 D 的同分異構(gòu)體,滿足①1 molM最多消耗 4 mol NaOH,說(shuō)明苯環(huán)上的取代基為4個(gè)酚羥基和一個(gè)乙炔基或?yàn)閮蓚(gè)-OOCH;②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰,說(shuō)明存在四種氫,滿足的有:、,故答案為:、;
(5) D為,N是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為CH2COOH、COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為CH3、兩個(gè)COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種,故答案為:10;
(6) CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)锳l,黑球?yàn)镠).下列推測(cè)肯定不正確的是( 。
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C. Al2H6分子中 氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
D. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時(shí),CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO+H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C. 往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅
D. b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____;
③若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________
②上述反應(yīng)中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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