已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收566 kJ熱量
B、恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C、在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D、一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A．方程中的計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量；
B．放熱反應(yīng)中生成物的總焓小于反應(yīng)物的總焓；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量．
解答： 解：A．方程中的計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，則2 mol二氧化碳分解生成2mol一氧化碳和1 mol氧氣吸收566 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中生成物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量，故C正確；
D．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱是284 kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、燃燒熱的含義等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙醇B、NaCl
C、MgD、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作中應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電
B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
C、常溫時(shí)水電離出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸
D、常溫時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是（　�。�
A、將純水加熱到99℃
B、向水中加少量AlCl3固體
C、向水中加入一小粒金屬鈉
D、向水中加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng) ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，理由是
 
，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸反應(yīng)，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（VL）與時(shí)間（t）分的關(guān)系，其中正確的是：（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，被氧化
B、當(dāng)反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗SO2的體積為11.2L
C、2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D、ClO2 是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）求原混合氣體中甲烷及氮?dú)怏w積．

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