【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極電極反應式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)電池總反應方程式可知：在電池工作時，鋅失去電子，元素化合價升高，Zn作負極，A正確；

B.電池工作時，在正極上MnO2獲得電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生MnOOH，正極的電極反應式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正確；

C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C錯誤；

D.Zn是+2價金屬，每1molZn失去2mol電子，因此外電路中每通過0.2mol電子，鋅消耗的物質的量為0.1mol，反應消耗的鋅的質量理論上為6.5g，D正確；

故合理選項正確的C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的中藥，有解毒、催吐、祛腐的功效�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗小組利用某有色金屬加工企業(yè)的廢次材制得含雜質的CuSO4溶液，由該溶液制得膽礬粗產(chǎn)品需進行的實驗操作是___________、__________、過濾、洗滌、干燥，過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗產(chǎn)品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深藍色溶液。選用下列試劑，確定所含雜質�？蛇x用試劑：

蒸餾水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取一定量樣品，加入蒸餾水

固體溶解，得到藍色澄清溶液

⑤該產(chǎn)品含有_____雜質

②取少量①所得溶液，滴入____至過量，過濾、洗滌

先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深藍色溶液，過濾，濾渣為紅褐色

③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液

出現(xiàn)白色沉淀

④向③所得上層清液中加入_____溶液

無明顯現(xiàn)象

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“間接碘量法”測定，步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+與F-不反應，Fe3+與F-反應生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測量值將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應的離子方程式為___________；若Na2S2O3標準溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬樣品純度為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物

B. X、Y、Z三種元素可以組成原子個數(shù)比為4:2:3的一種鹽

C. X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1

②焦炭與水反應制氫: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②可設計成原電池

C. 反應③使用催化劑,△H3 減小

D. 反應CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)

A. 硫元素位于第16列B. 第10列元素全部是金屬元素

C. 第18列元素單質全部是氣體D. 只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

A.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料

B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，Fe3+有同樣的功效

C.電解MgCl2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂

D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

試回答：

(1)CO的燃燒熱ΔH＝________。

(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

則：①反應CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②標況下，11.2 L CO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為________ kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。

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