【題目】根據(jù)元素周期律可判斷(　　)

A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價(jià)：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

【答案】C

【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；

B．F沒有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．Na和 Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；

D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.冰→水若自發(fā)進(jìn)行，△H＜T△S
B.水→冰若自發(fā)進(jìn)行，△H＜0
C.冰水的平衡狀態(tài)△H=T△S
D.水冰的平衡狀態(tài)，△H=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B. 該反應(yīng)利用了氯氣具有的氧化性

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 生成1 mol 氮?dú)庥?/span>6 mol的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　�。�
A.常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C.質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D.物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是(　　)

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A. 鋁是還原劑 B. H2O是氧化劑 C. NaOH和H2O是氧化劑 D. 偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案