下列說法正確的是( 。
①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0;
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康;
④食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫.
A、①③B、①④C、②③④D、②③
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應(yīng)用
分析:①正常雨水的pH=5.6;
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準,可減少污染物的排放;
③二氧化硫和某些含硫化合物對人體有害;
④氮、磷營養(yǎng)素可導致水體富營養(yǎng)化.
解答: 解:①雨水溶解二氧化碳氣體,正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pH<5.6,故①錯誤;
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準,可減少污染物的排放,故②正確;
③二氧化硫和某些含硫化合物對人體有害,不能用于食漂白,故③正確;
④氮、磷營養(yǎng)素可導致水體富營養(yǎng)化,導致水體污染,故④錯誤.
故選D.
點評:本題考查環(huán)境污染知識,為高頻考點,側(cè)重于化學與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習與積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是( 。
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ?mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
C、2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明:
配料 氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量 (35±15)mg?kg-1(以I計)
食用方法 菜未燒熟不宜加入加碘鹽,菜燒熟后加入加碘鹽最佳.
根據(jù)這一說明某學生作出如下判斷,其中正確的是(  )
A、此食鹽是純凈物
B、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

某芳香族有機物的分子式為C8H6O2,它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能是( 。
A、兩個羥基B、一個醛基
C、兩個醛基D、一個羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是(  )
A、鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D、含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( 。
物質(zhì)
組別
AAlHClNaOH
B NH3 O2HNO3 
C SiO2 NaOHHF
D SO2Ca(OH)2  NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)含的131I和127I是互為同位素,化學性質(zhì)幾乎相同
②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量SO2,造成大氣污染,從而使雨水的PH=5.6,形成酸雨
③大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遭遇強堿會“斷路”
⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
⑥利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電,以獲取清潔能源
⑦大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
⑧采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
⑨石灰抹墻,水泥砌墻的硬化原理相同
⑩SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色.
A、④⑤⑨B、⑦⑧⑩
C、①②③⑨D、②⑦⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2.3g鈉放入足量的質(zhì)量為mg的水中,另將0.1mol鎂放入足量的質(zhì)量為mg的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量分別為ag和bg,則a g與b g兩數(shù)的關(guān)系應(yīng)是(  )
A、a>bB、a=b
C、a<bD、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定某工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為:
 
,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去 Na2S2O3溶液20.00mL.則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
 
(保留到小數(shù)點后兩位).

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