精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生活中經常用到物質分離提純的方法,以下說法錯誤的是(
A.海水淡化是利用蒸餾的原理
B.用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離
C.釀酒時用萃取的原理將酒精的純度提高
D.海水曬鹽使用了蒸發(fā)的原理

【答案】C
【解析】解:A.海水中水的沸點低,則海水淡化是利用蒸餾的原理,故A正確;
B.豆腐花不能透過紗布,則用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離,故B正確;
C.酒精與水、有機溶劑等混溶,但沸點不同,則不能利用萃取將酒精的純度提高,應利用蒸餾法,故C錯誤;
D.海水曬鹽,利用太陽能使水轉化為水蒸氣,使用了蒸發(fā)的原理,故D正確;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應

B. 植物油通常呈液態(tài),主要成分是高級脂肪酸甘油酯,不易發(fā)生變質

C. CH3COOCH2 的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種

D. 蛋白質屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表達不正確的是( 。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2,3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰, Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題:

(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。

(2) X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應,該反應的化學方程式為__________________。

(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:___________________。

(4) YT兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (“>” “<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:

①溶液a_____________溶液、溶液b___________溶液(均寫化學式)。

②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。

③經驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短調期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是(

A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.氣體摩爾體積就是22.4L

B.任何狀況下,1mol任何氣體的體積一定是22.4

C.標準狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個分子

D.1molH2O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:

已知:
(1)A所含官能團的名稱是。
(2)B生成C反應的化學方程式是。
(3)G的結構簡式是。
(4)F的結構簡式是 。D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。D的結構簡式是。
(5)X的分子式是C13H14O2 , X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。
(6)E可以經多步反應合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。

②計算a點的平衡常數為_______________________。

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應的機理為:

反應:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)

反應:CH3I+HI CH4+ I2

下列有關該反應的敘述中正確的是(

A.反應速率與I2的濃度有關

B.HI在反應中是氧化產物

C.反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D.乙醛的反應速率主要取決于反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案