【題目】下列有關于溶液和膠體的說法正確的是 (　　)

A.常溫下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得膠體

B.溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，所以人的肉眼就可以區(qū)分開來

C.在膠體中，逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失

D.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

【答案】C

【解析】

A. FeCl3溶液與NaOH溶液混合充分振蕩得到紅褐色Fe(OH)3沉淀而非膠體，故A錯誤；

B. 溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑大小，肉眼無法直接區(qū)分，但可以利用丁達爾效應區(qū)分，故B錯誤；

C. Fe(OH)3膠體遇到硫酸電解質會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硫酸過量會與Fe(OH)3沉淀反應生成Fe2(SO4)3溶液，故C正確；

D. 明礬水解時產(chǎn)生的Al(OH)3膠體不具有漂白性，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是___；被氧化的HCl的物質的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是_____；

(2)反應I的化學方程式是_____；反應II的化學方程式是______；

(3)E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。

①反應IV的化學方程式是______，其反應類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學方程式表示）。

(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有____（填序號）。

a.加成反應 b.取代反應 c.氧化反應 d.中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式____。

(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

下列有關說法不正確的是__________

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：

(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質量為多少克？_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關信息如下：X的原子結構中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護傘”；W的一種單質是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。

(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。

(2)Y的簡單氫化物遇到可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質檢查氯氣，該反應方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。

(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。

(5)W的簡單氫化物與Z的單質在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產(chǎn)物中無沉淀生成），寫出負極反應式：____________。

(6)投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產(chǎn)物為NO和的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應的化學方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強

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