下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Na+、Cl－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-


【答案】D

【解析】

試題分析：A、由水電離出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則HCO3－一定不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、ClO與I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、室溫下，pH=l的溶液顯酸性，Na+、Fe3+、NO3-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B．23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為NA

C．7.8g Na2O2中含有的陰、陽離子數(shù)目均為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)

E→B： ______________________________________________   _ ，

C→F： ____________________________________________________，

F→C： ____________________________________________________。

(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是          

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物  

C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）某同學(xué)利用甲醇(酸性)燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖)。通電后，下圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則電源中b極為______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為__________________，裝置上端A極電極材料是： ____(填化學(xué)式)，B電極上的電極反應(yīng)式為____________。

（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是_____。

a．電鍍時(shí)，通常用銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

b. 電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快

c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液�、趐H＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水�、躳H＝12的NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(　　)

A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是    （     ）

A．用50 mL 8 mol·L-1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g氮?dú)夂妥懔繗錃夂铣砂?/p>

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