【題目】乙烯是重要的有機化工原料,以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖:
(1)乙烯的電子式為________________,其同系物的通式為_____________。
(2)工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。
(3)聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料,寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式:_______,此反應類型為_______反應。
(4)制備一氯乙烷常有兩種方法:①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制;②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法,你認為比較好是哪一種?___________。
【答案】 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化劑CH3CH2OH nCH2 = CH2催化劑 加聚 ②
【解析】
由題給有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與氫氣一定條件下發(fā)生加成反應生成乙烷;乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷;乙烯與水一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇;乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷;乙烯一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 = CH2,官能團為碳碳雙鍵,電子式為;乙烯屬于烯烴,烯烴的通式為CnH2n,故答案為:;CnH2n;
(2)工業(yè)上用乙烯與水一定條件下發(fā)生加成反應制備乙醇,反應的化學方程式為CH2 = CH2 + H2O催化劑CH3CH2OH,故答案為:CH2 = CH2 + H2O催化劑CH3CH2OH;
(3)乙烯一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應的化學方程式為nCH2 = CH2催化劑,故答案為:nCH2 = CH2催化劑;
(4)乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,生成的生成物是多種氯代乙烷的混合物,產(chǎn)物不唯一,不用這個方法制取一氯乙烷,因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴,一般用乙烯與氯化氫發(fā)生加成加成制取一氯乙烷,產(chǎn)物只生成一種純凈的氯乙烷,故答案為:②。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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【題目】在同溫、同壓下,下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示,則a、b、c的關(guān)系是( )
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 ②
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1 ③
A.a>b, b=2cB.a=b=cC.a<b,c=a/2D.無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持、加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
B | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 濃硫酸 | Cu | SO2 | 飽和NaHSO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空:
(1)上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___(用一個化學反應方程式表示)。
(2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請配平如下反應:___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個。
(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。
(4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號:①陰;②陽)被反應成CO2和N2,判斷的依據(jù)是___。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )
①標準狀況下,2.24L水中含有0.1 NA個水分子
②常溫常壓下,32gSO2 含有的分子數(shù)約為3.01×1023
③2 molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤室溫下,32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑧11.2L氯氣中含有 NA個氯原子
⑨在標準狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
⑩標準狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NA
A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨
C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應將生成物與足量的鹽酸充分反應;第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比
A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4
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【題目】制取乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應,部分乙醇跟濃H2SO4 反應生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗,以驗證上述反應混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。寫出裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向填寫編號):______。
(2)實驗的裝置①中 A 瓶的現(xiàn)象是______;結(jié)論為__________。 B 瓶中的現(xiàn)象是__________; B 瓶溶液作用為__________。若 C 瓶中品紅溶液不褪色,可得到結(jié)論為__________。
(3)裝置③中加的固體藥品是______以驗證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是_____以驗證混合氣體中有______。
(4)簡述裝置①在整套裝置中位置的理由__________。
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