下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值):

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦

 

D

【解析】

試題分析:①.因為氮氣是雙原子分子,摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1,28 g氮氣的物質(zhì)的量是1 mol,應(yīng)含有2 mol氮原子,即2NA個氮原子,錯誤;②.因為鈣是二價金屬,其摩爾質(zhì)量為40 g·mol-1,4 g鈣的物質(zhì)的量為0.1 mol,在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)失去0.2 mol電子,即0.2NA,錯誤;③在常溫常壓下,氣體摩爾體積無法確定,11.2L氮氣無法計算物質(zhì)的量,錯誤;④氦氣是單原子分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA,正確;⑤鋁在反應(yīng)中失去3個電子,0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,正確;⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,無法計算體積,錯誤;⑦氨氣是10電子分子,17 g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,所含電子數(shù)目為10NA,正確;選D。

考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空

(1)2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

(2)該反應(yīng)中,元素化合價升高的是 (填元素符號),氧化劑是 還原產(chǎn)物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)

(3)反應(yīng)中若有71克Cl2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ;同溫同壓下的體積比為 ;其中氧元素的原子個數(shù)比為 。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例,表明反應(yīng)原理(用離子方程式表示) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是:

A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-

C.FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍(lán)

D.I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是

A.蒸發(fā) B.分液 C.過濾 D.蒸餾

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律。

(1)向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,用離子方程式表示其原因:

(2)用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3,用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因: ;

簡述測定該溶液的pH的操作方法是:

(3)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合,可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

I II

⑴ 寫出下列儀器的名稱:

a. b. c.

⑵ 儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)

⑶ 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出。

(4) 現(xiàn)需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

① 圖中的錯誤是 。除了圖中給出的儀器和分析天平外,為完成實驗還需要的儀器有: 。

② 根據(jù)計算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為 g。稱量時,往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡,當(dāng)只缺少量晶體時,其操作方法是_____________________________

② 配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

④ 下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________.

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42—、⑥OH-、⑦NO3—、⑧NH中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧

 

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